Oxalsäure ist in der Natur in der Pflanze weit verbreitet und liegt zumeist in Form von Oxalsäuresalz vor.CW Scheele hatte 1776 erstmals Oxalat hergestellt.

Oxalat ist die stärkste Säure unter den Dicarbonsäuren.Neben den allgemeinen Eigenschaften der Carbonsäure verfügt sie auch über reduzierende Eigenschaften und kann siebenwertiges Mangan quantitativ zu zweiwertigem Mangan reduzieren.Diese Eigenschaft wird häufig zur quantitativen Analyse von Kaliumpermanganat genutzt.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalsäure kann auch das dreiwertige Eisen in zweiwertiges Eisen reduzieren.Aufgrund der hohen Löslichkeit des zweiwertigen Eisens im Wasser können wir dieses Prinzip anwenden, um Rost auf der Kleidung zu entfernen.

Oxalsäure kann mit Phosphorpentachlorid unter Bildung von Phosphoroxychlorid reagieren.C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oxalsäure kann mit vielen Metallen reagieren und Oxalsäuresalze bilden.Neben dem Alkalimetallsalz und den zweiwertigen Eisensalzen ist der Rest des Oxalsäuresalzes in Wasser schlecht löslich.Einige Metallsalze sind zwar in Wasser schlecht löslich, können jedoch wasserlösliche Komplexe bilden.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Beim Erhitzen können Alkalimetall- und Erdalkalimetall-Oxalsäuresalze Kohlenmonoxid verlieren und Carbonate bilden, wobei Carbonat weiterhin erhitzt wird, um weiter in Oxid und Kohlendioxid zersetzt zu werden.Das Oxalsäuresalz von Nickel, Kobalt und Silber kann endlich Metall statt Nichtmetalloxid erzeugen.

Die Zersetzungsprodukte des Oxalats sind Kohlendioxid, Kohlenmonoxid und Wasser.

Oxalat und Oxalsäuresalz sind giftig.Mäuse haben bei oraler Verabreichung eine LD50 von 2000–4000 mg/kg.