Oxalsäure ist in der Pflanze in der Natur weit verbreitet, die am meisten in Form von Oxalsäuresalz existieren. CW Scheele hatte 1776 zum ersten Mal Oxalat hergestellt.

Oxalat ist die stärkste Säure unter den Dicarboxylsäure. Neben den allgemeinen Eigenschaften der Carboxylsäure hat es auch reduzierte Eigenschaften und kann die sieben Valenz -Mangan quantitativ auf zweiwelste Mangan reduzieren. Diese Eigenschaft wird häufig zur quantitativen Analyse von Kaliumpermanganat verwendet.

5 C2H2O4 + 2 kmno4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 Mnso4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalsäure kann auch das dreifache Eisen in bivalentes Eisen reduzieren. Aufgrund der hohen Löslichkeit des bivalen Eisen im Wasser können wir dieses Prinzip auftragen, um Rost auf die Kleidung zu entfernen.

Oxalsäure kann mit Phosphorpentachlorid reagieren, um Phosphoroxychlorid zu erzeugen. C2H2O4 + PCL5 → POCL3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Oxalsäure kann mit vielen Metallen reagieren, um Oxalsäuresalz zu produzieren. Zusätzlich zum Alkali -Metallsalz und dem bivalen Eisensalze, wobei der Rest des Oxalsäuresalzes in Wasser schlecht löslich ist. Einige Metallsalz, obwohl sie in Wasser schlecht löslich ist, kann einen Komplex erzeugen, der in Wasser löslich ist.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Beim Erhitzen können Alkali -Metall- und alkalische Erdmetall -Oxalsäuresalz Kohlenmonoxid verlieren und Carbonate bilden, wobei Carbonat weiterhin einer Erwärmung unterliegt, um weiter in Oxid und Kohlendioxid zu zersetzen. Das Oxalsäuresalz von Nickel, Kobalt und Silber kann endlich Metall anstelle von Nichtmetalloxid produzieren.

Die zersetzenden Produkte des Oxalats sind Kohlendioxid, Kohlenmonoxid und Wasser.

Oxalat- und Oxalsäuresalz sind toxisch. Mäuse haben durch orale Verabreichung LD50 von 2000 ~ 4000 mg/kg.