Oxalsäure ist in der Natur in Pflanzen weit verbreitet und kommt überwiegend in Form von Oxalsäuresalzen vor. CW Scheele stellte 1776 erstmals Oxalat her.

Oxalat ist die stärkste Säure unter den Dicarbonsäuren. Neben den allgemeinen Eigenschaften einer Carbonsäure besitzt es auch reduzierende Eigenschaften und kann siebenwertiges Mangan quantitativ zu zweiwertigem Mangan reduzieren. Diese Eigenschaft wird häufig für die quantitative Analyse von Kaliumpermanganat genutzt.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalsäure kann auch dreiwertiges Eisen zu zweiwertigem Eisen reduzieren. Aufgrund der hohen Löslichkeit des zweiwertigen Eisens im Wasser können wir dieses Prinzip anwenden, um Rost von der Kleidung zu entfernen.

Oxalsäure kann mit Phosphorpentachlorid reagieren und Phosphoroxychlorid bilden. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oxalsäure kann mit vielen Metallen reagieren und Oxalsäuresalze bilden. Neben Alkalimetallsalzen und zweiwertigen Eisensalzen ist der Rest des Oxalsäuresalzes schlecht wasserlöslich. Einige Metallsalze können, obwohl sie schlecht wasserlöslich sind, wasserlösliche Komplexe bilden.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Beim Erhitzen können Alkalimetall- und Erdalkalimetall-Oxalsäuresalze Kohlenmonoxid abgeben und Carbonate bilden. Das Carbonat wird unter weiterer Erhitzung weiter in Oxide und Kohlendioxid zersetzt. Die Oxalsäuresalze von Nickel, Kobalt und Silber können schließlich Metalle anstelle von Nichtmetalloxiden bilden.

Die Zersetzungsprodukte des Oxalats sind Kohlendioxid, Kohlenmonoxid und Wasser.

Oxalat und Oxalsäuresalz sind giftig. Bei Mäusen liegt die LD50 bei oraler Verabreichung bei 2000–4000 mg/kg.